|
Ozon je namodralý, barevný plyn, který má teplotu varu -112 ° C. OZON se může při atmosférickém tlaku rozpustit ve vodě. Za normálních podmínek ( tlak a teplota) je OZON 13 x rychleji rozpustnější než kyslík. .
Oxidační potenciál 2,07 Voltů dokazuje, že ozon je silné oxidační činidlo - ve skutečnosti to je jeden nejsilnějších oxidačních činidel, které jsou k dispozici při úpravě vody. Koncentrované směsi ozonu a kyslíku, které obsahují více než 20% ozónu můžou být výbušné jak v kapalinách tal plynech. U komerčních generátorů ozonu nedochází k těmto koncentracím, protože nemohou být tak snadno generovány.
Ozón je poměrně nestabilní ve vodním roztoku; jeho poločas rozpadu ve vodě je asi 20 minut. Ve vzduchu, ozón má poločas 12 hodin, což umožňuje vynikající stabilitu ozonu ve vzduchu.
Obrázek struktury OZONU
Symboly δ+ und δ- ukazují rozdílnou bipolaritu molekul způsobené elektronovým nedostatkem na určitých místech. Tato reakce dává ozónu jeho charakteristické vlastnosti. Ozon reaguje velmi selektivně.
Vlastnosti OZONU
| Symbol |
O3 |
|
|
Molekulová hmotnost
|
48 |
|
| Bod tání |
-192,5 °C |
|
| Bod varu |
-119,5 °C |
|
| Kritická teplota |
-12,1 °C |
|
| Kritický tlak |
5460 kPa |
|
| Hustota |
2,14 kg O3/m3 bij 0 °C 1013 mbar |
|
| Relativní hustota ve vzduchu |
1,7 kg/m3 |
|
| Rozpustnost |
570 mg/l bij 20 °C |
|
| Energie |
142,3 KJ/mol (34,15 kcal/mol) |
|
| Spojovací úhel |
116 ° |
|
|
Elektrochemický potenciál
|
2,07 voltů |
|
| Vzhled |
Namodralý plyn ( tmavě modrá tekutina ) |
|
|
